体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 
2SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为:（ ）
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是
| A．锡青铜的熔点比纯铜低 |
| B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 |
| C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 |
| D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 |
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
| A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等 |
| B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小 |
| C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过 |
| D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |
有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是
| A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ |
| B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag |
| C．丙中H＋向碳棒方向移动 |
| D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 |
美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是
| A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋ |
| B．电池工作时，H＋向负极移动 |
| C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大 |
| D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O |