a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
| 反应物 |
a+b |
c+d |
a+d |
a+c |
b+d |
| 现象 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
无色气体 |
由上述现象可推知a、b、c、d依次
是
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
下列说法正确的是( )
A． 的名称为2甲基2丙醇 |
B． 的名称为2甲基3,6己二醇 |
C． 的名称为4甲 基2，4己二醇 |
D． 的名称为3,6二乙基1庚醇 |
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32- 、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法正确的是
| A．有实验①可知，气体甲可能是混合气体 |
| B．有实验②可知，气体乙一定是CO2，沉淀乙是Al(OH)3原溶液中肯定含有Al3+ |
| C．有实验③可知，气体丙是NH3，沉淀丙一定有BaCO3，可能有BaSO4 |
| D．原溶液中肯定含有SiO32-、AlO2-、Na+、CO32-，不能确定是否含有SO32-、SO42- |
在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
| A |
向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+ Cl2＝ 2Fe3＋+ 2Cl— |
向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+ I2＝ 2Fe3＋+2I— |
| B |
CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO |
SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO |
| C |
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32—＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O |
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O |
| D |
向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca2＋+2OH— +CO2＝ CaCO3↓+ H2O |
向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca2＋+2OH— +SO2＝ CaSO3↓+H2O |
25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ>HY>HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是( )
| A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL |