反应aA(g)+bB(g) 
cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2) A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动
的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)
和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________;
(5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度
随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是
| A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 | B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO |
| C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ | D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O |
| B．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O |
| C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O |
| D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ |
某溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、SO42-、I－。分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
| A．Ba2＋ | B．I－ | C．Na＋ | D．SO42- |
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
| A．6 mol·L－1 KOH溶液 | B．3 mol·L－1 HNO3溶液 |
| C．2 mol·L－1 H2SO4溶液 | D．18 mol·L－1 H2SO4溶液 |
浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
| A．强氧化性 | B．吸水性 | C．酸性 | D．脱水性 |