设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ 
）
A．1mol 甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
| B．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA |
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA |
如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
| A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 |
| B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 |
| C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 |
| D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 |
工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是（ ）
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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
| A．①③④ | B．①③⑥ | C．③④⑤ | D．②④⑥ |
有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）
| A．OH－、S2－、CO32－ | B．MnO4－、SO42－、NO3－ |
| C．Cl－、NO3－、SO42 | D．AlO2－、MnO4－、SO42－ |
铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为（ ）
| A．0.045mol | B．0.03mol | C．0.0225mol | D．0.02mol |