下列离子方程式正确的是（ ）
| A．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓ |
| B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑ |
| C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀： NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ |
| D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32— |
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）
| A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 |
| B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 |
| C．6．4克CaC2晶体中含阴离子0．1mol |
| D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 |
有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是 ( )。
| A．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6 |
| B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 |
| C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 |
| D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为12个 |
如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，则氯化铯晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值可表示为（）
| A．2Ma3d | B．M/(a3d) | C．M/(2a3d) | D．2M/(a3d) |
下列叙述正确的是( )
| A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 |
| B．氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物的沸点依次升高 |
| C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1∶1 |
| D．晶体的硬度：金刚石>碳化硅>石英 |
下列说法正确的是( )
| A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定 |
| B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 |
| C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律 |
| D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 |