某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl— ④Br—⑤SO32— ⑥SO42—离子中的若干
种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| (1) |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| (2) |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
| (3) |
分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| (4) |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色 沉淀产生 |
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．只能确定④存在，②不存在
将如图所示实验装置的K闭合，
下列判断正确的是
| A．Cu电极上发生还原反应 |
| B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C．片刻后甲池中c(SO42－)增大 |
| D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2 |
按如图所示装置进行下列不同的操作，
其中不正确的是
| A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2 |
| B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀 |
| C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降 |
| D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降 |
在100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨做电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为
| A．1 mol·L－1 | B．2 mol·L－1 | C．3 mol·L－1 | D．4 mol·L－1 |
在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法正确的是
| A．0～t2时，v正>v逆 |
| B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ |
| C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C |
| D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ |