某同学进行下列实验：在加热条件下将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1 |
B．反应后所得C O2的物质的量为0.4mol |
| C．实验过程中需要的CO 质量为11.2g |
| D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2 |
用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到
2.24 L气体（标准状况），则要使溶液复原则应加入（）
| A．0.2molAg2O | B．0.2 mol H2O | C．0.4mol AgNO3. | D．0.2 molAgOH |
以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（）
| A．2mol | B．3mol | C．4mol | D．5mol |
在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
| A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
| C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol |
| D．平衡时，N2O4的转化率为40% |
恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为( )
| A．60% | B．40% | C．80% | D．90% |
将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)＋aQ(g)。2 min时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( )
| A．a的值为2 | B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1 |
| C．Y的转化率为60% | D．反应速率v(Y)＝0.2 mol·L－1·min－1 |