一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
| A．NaCl是非电解质 |
| B．NaCl溶液是电解质 |
| C．NaCl溶液中水电离出大量的离子 |
| D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子 |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的热稳定性：W＞R |
| C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
| A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 |
| B．元素X与氢形成的原子个数比为1：4的化合物中只含有极性共价键 |
| C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s） +5H2O（
），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
| A．ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH3 |
| C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 | D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是
| A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| B．CO32－向负极移动 |
| C．电子由正极经外电路流向负极 |
| D．电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I2（g）+ H2（g） 
2HI（g）△H="-9.48" kJ/mol
（ii） I2（s）+H2（g）2HI（g）△H="+26.48" kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ |
| B．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 |
| C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |