工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O； 已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀
；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是
| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 | B．加纯铜粉，将Fe2＋还 原出来 |
| C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 | D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 |
将过量的CO2分别通入 ①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③NaAlO2溶液 ④饱和Na2CO3溶液 ⑤Ca(OH)2 溶液，最终溶液中有白色沉析出的是
| A．①②③④⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①②④ |
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
| A |
B |
C |
D |
|
| 强电解质 |
Fe |
NaCl |
CaCO3 |
HNO3 |
| 弱电解质 |
CH3COOH |
NH3 |
H3PO4 |
Fe(OH)3 |
| 非电解质 |
蔗糖 |
BaSO4 |
酒精 |
H2O |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Fe2+、H+、NO3−、I− |
| B．K+、Cu2+、OH−、Cl− |
| C．NH4+、Na+、Br−、SO42− |
| D．Mg2+、H+、SiO32−、SO42− |
家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是
A B C D
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是
| A．NaNO2是氧化剂 |
| B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol |
| C．NH4Cl中的氮元素被还原 |
| D．N2既是氧化剂，又是还原剂 |