工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O； 已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀
；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是
| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 | B．加纯铜粉，将Fe2＋还 原出来 |
| C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 | D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 |
在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可以得到该物质的固体的是()
| A．AlCl3 | B．Na2SO3 | C．KMnO4 | D．MgSO4 |
某无色溶液中加入铝片能产生H2，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()
| A．K+、Ba2+、Cl-、Na+ |
B．Ca2+、K+、 、Cl- |
C．Mg2+、 、 、Cl- |
| D．Cu2+、Al3+、、 |
物质的量浓度相同的下列溶液中，c(
)由大到小排列顺序正确的是()
①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH3·H2O
| A．②＞③＞④＞①＞⑤ | B．③＞②＞①＞④＞⑤ |
| C．②=③＞①=④＞⑤ | D．③＞②＞④＞①＞⑤ |
NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()
| A．NH3·D2O和HD2O+ |
| B．NH3·HDO和D3O+ |
| C．NH2D·D2O和DH2O+ |
| D．NH2D·HDO和D3O+ |
下列各组物质的物质的量浓度和体积相同，混合后pH大于7的是（）
| A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl | B．K2CO3、HCl、CaCl2 |
| C．Na2CO3、HNO3、HCl | D．K2S、KCl、HCl |