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题文

工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl===CuCl2+H2O  FeO+2HCl===FeCl2+H2O; 已知:pH≥9.6时,Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是                                         

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 B.加纯铜粉,将Fe2原出来
C.先将Fe2氧化成Fe3,再调整pH在3~4 D.通入硫化氢,使Fe2直接沉淀
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究沉淀溶解
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在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是()

下列说法正确的是()

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.氨气是弱电解质,铜是强电解质
C.氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质
D.硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质

常温下测得某无色溶液中由水电离出的c(H+)为10-13mol•L-1,该溶液中一定能大量共存的离子组是()

A.K+、Na+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+

窒温时,0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,叙述错误的是()

A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭容器中的放热反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()

A.点a的正反应速率比点b的小
B.点 c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大

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