工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O； 已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀
；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是
| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 | B．加纯铜粉，将Fe2＋还 原出来 |
| C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 | D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 |
有关物质结构的叙述正确的是（）
| A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
| B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 |
| C．晶体中一定存在作用力,但不一定存在化学键 |
| D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键 |
下列说法正确的是( )
| A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| C．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q |
| D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
以下性质的比较中，正确的是( )
| A．最高正价：F＞O＞N | B．原子半径：P> N > O |
| C．熔点：Mg＞Na＞Li | D．密度：苯>水>四氯化碳 |
关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）
| A．排布在K、L、M三个电子层上 | B．3p亚层上有2个空轨道 |
| C．共有16种不同的运动状态 | D．共有5种不同能量的电子 |
下列说法正确的是 ( )
A．决定原子种类的微粒是质子
B.氢的三种同位素：H、D、T，氯有两种同位素： 35Cl、37Cl；当组成氯化氢分子时，
其分子量所得的数值最多有6种
C.若某元素原子的质量是ag,12C原子的质量为bg, 则该原子的相对原子质量是
D.铷有两种同位素85Rb和87Rb, 已知铷元素的近似相对原子质量为85.5,
则85Rb的质量百分含量是75%