工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O； 已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀
；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是
| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 | B．加纯铜粉，将Fe2＋还 原出来 |
| C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 | D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 |
在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
下列说法正确的是（）
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
| B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 |
| C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 |
| D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 |
常温下测得某无色溶液中由水电离出的c(H+)为10-13mol•L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
| A．K+、Na+、NO3-、SO42- | B．K+、Na+、Cl-、CO32- |
| C．Mg2+、K+、NO3-、Cl- | D．Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+ |
窒温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（）
| A．该溶液的pH=4 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）
| A．点a的正反应速率比点b的小 |
| B．点 c处反应达到平衡 |
| C．点d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 |