工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl===CuCl2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O; 已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀
;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是
| A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 | B.加纯铜粉,将Fe2+还 原出来 |
| C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4 | D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀 |
以下对核外电子运动状况的描述正确的是
| A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多 |
B.当碳原子的核外电子排布由 转变为 这一过程释放能量 |
| C.3p2表示3p能级有两个轨道 |
| D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同 |
下列叙述错误的是
| A.SO2、SO3都是极性分子 |
| B.元素电负性越大的原子,吸引电子能力越强 |
| C.非极性键可以存在于化合物中 |
| D.离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高 |
乙酸和乙烯的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
A. (1-a) |
B. a |
C. (1-a) |
D. (1-a) |
以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是
| A.① | B.①③ | C.②④⑤ | D.③④⑤ |
下列叙述正确的是
| A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O 之间都是共价键 |
| B.离子化合物中一定有金属元素 |
| C.蛋白质溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是胶体 |
| D.共价化合物中各原子都满足8电子稳定结构 |