粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是
下列说法正确的是
| A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 |
| B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni |
| C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少 |
| D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低 |
化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是
| A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 |
| B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同 |
| C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
| D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极 |
亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。在25℃时，下列分析正确的是
| A．使用该漂白剂的最佳pH为3 |
B．pH=5时，溶液中 |
| C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-) |
| D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小 |
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO ＋2HClO |
| B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO |
| C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－ |
| D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O |
在25℃下，已知反应：①NH3·H2O+H+
NH4+ + H2O（平衡常数为K1）；
②Ag++2 NH3·H2O
Ag(NH3)2++ 2H2O（平衡常数为K2），且K1> K2。下列说法不合理的是
A．25℃时，将0.02 mol·L－1的氨水与a mol·L－1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数为 |
| B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动 |
| C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊 |
| D．已知：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O(l)DH = -57.3 kJ·mol-1，则1 L 0.1 mol ·L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ |
已知反应：2NO2 (红棕色) 
N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
| A．b点的操作是拉伸注射器 |
| B．d 点：v(正) < v(逆) |
| C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
| D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)＞T(c) |