下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
| A．① | B．②③④ | C．④ | D．①②③ |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
| A．所用NaOH已经潮解 | B．定容时俯视 |
| C．未洗涤烧杯及玻璃棒 | D．称量时误用“左码右物” |
能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4+、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是
| A．NaHCO3溶液 | B．NaOH溶液 |
| C．KSCN溶液 | D．NH3·H2O |
ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 = 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是
| A．KClO3在反应中得到电子 |
| B．ClO2被氧化 |
| C．H2C2O4在反应中被还原 |
| D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
下列实验现象描述不正确的是
| 选项 |
实验 |
现象 |
| A |
加热放在坩埚中的小块钠 |
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 |
| B |
在酒精灯上加热铝箔 |
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着 |
| C |
点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶（底部铺有少量细砂）中 |
镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量， 生成白色固体 |
| D |
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 |
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细， 铝条逐渐发热 |
某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
| A．Fe3＋ | B．Mg2＋ | C．Fe2＋ | D．Al3＋ |