(12分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
⑴向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。
②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
⑵合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，
前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K= 。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
（5分) (1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为，稀释105倍后溶液的pH为
(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为mol/L，水电离出的C(OH－)为mol/L
(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝。
（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：
②NaHCO3溶于水：③NaHSO4溶于水：
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH4Cl:
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：
③电解饱和食盐水的总反应方程式：
(13分)
聚丙烯酸钠（
）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：
（1）A的名称为，B中官能团的名称是。
（2）物质E的结构简式是。
（3）反应②、③的反应类型分别为、。
（4）反应①发生的化学方程式为。
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式。
a. 链状分子
b. 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
c. 与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅
I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，则有molσ键和molπ键断裂。
（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有（填字母代号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=。
III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl42-比HgI42-更（填“稳定”或“不稳定”），因为。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、 K+、 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、
Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、 NO3-、CO32 －、SO42-中的几种，取该溶液进行以下实验：
（１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；
（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色；
（３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；
（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。
（５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________