某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
| t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
| 0 |
1.00 |
2.00 |
0.00 |
| 1 |
0.90 |
1.80 |
0.20 |
| 3 |
0.75 |
1.50 |
0.50 |
| 5 |
0.65 |
1.30 |
0.70 |
| 9 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
| 10 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
| 14 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
(1) 体系中发生反应的化学方程式是____________；
(2) 列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
(3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
(4) 如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。
化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是。(填编号)
（2）在 K2Cr2O7 + 14HCl
="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中,元素被氧化，
是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：。
（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：。
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl2+H2O===HCl+HClO ②2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。
（2）若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。
（3）将反应①改写成离子方程式：________。
（1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为。
（2）等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为；同温同压下的体积比为；其中氧元素的原子个数比为。
（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）。
3
对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O。
（1）遇FeCl3溶液显紫色的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。
（2）1molB最多能跟______molH2发生加成反应。
（3）试剂C可选用下列中的_____________。
a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液
（4）
是E一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________________。
（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。
已知2A2(g)+B2(g) 
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为________。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度(填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a．v(C3)="2" v (B2)； b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A2)=v正(B2) d．容器内的密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图的变化规律
（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2Q4（填“>”、“<”或“=”）。
（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）。
a．选择适当的催化剂b．增大压强
c．及时分离生成的C3d．升高温度