在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
(1) 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的质量分数是_____ ___。(用含有“a”的表达式表示)。
(2) 若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，a/b 1/2(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3) 若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中
通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3b mol,则a b(选填“>”、“<”或“＝”)
(6分) A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______________。
（2）F的电子式为_______________。
（3）写出反应①的离子方程式：。
（4）写出反应②的化学方程式：。
化学与生活(15分)
（1）(4分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①下列措施不利于改善环境质量的是________。(填字母)
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染
②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是。
（2）(5分)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①光导纤维的主要成份是________。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________措施可增大强度和弹性。
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是____________。
④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式。
（3）(6分)食品和药品关系人的生存和健康。
①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和________(填名称)。
②棉花纤维的化学成分是________________(填化学式)。
③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀。
④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。加碘食盐中加的含碘化合物是__ _______(填化学式)。维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________。
下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是； F是(都填化学式)。
（2）C
E反应的化学方程式。
（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有。
（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：。
（5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法。
（6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要Dmol。
关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为。
(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O =2NaOH④3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
2H2↑+ O2↑⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是（填编号）
水只作还原剂的反应是（填编号）
水既作氧化剂,又作还原剂是（填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是（填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（）
| A．分子中的原子重新组合 | B．氧元素的得失 |
| C．电子的得失或共用电子对的偏移 | D．化合价的改变 |
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？（填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①铜片与稀硝酸的反应:
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:
③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:
②制漂白液的反应:
③雕刻花玻璃的反应: