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0分）汽车尾气中含有CO、NO2
等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 ▲ （填化学式）。
（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
① 一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是 ▲ ；NO分子中化学键的键能为 ▲ kJ·mol—1。
② CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)
ΔH＝ ▲ 。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 ▲ 
（填代号）。
Ⅰ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）＋4H2（g）
Na2S（s）＋4H2O（g）
（1）下列能判断反应达到平衡状态的是________。
| A．容器内气体压强不再变化 |
| B．H2的体积分数不再变化 |
| C．1 mol H－H键断裂同时2 mol H－O键形成 |
| D．Na2S的质量不再变化 |
E．υ（正）＝υ（逆）
F．容器内气体密度不再变化
（2）若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为：。
Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液。
（3）通入丙烷的电极为_____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为。
（4）燃料电池的优点________。
（5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25 mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1 mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为mL（保留一位小数）。
①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是________（填分子式）。
（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：________（填序号）。
（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是________、________。
（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：。
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是。
（6）乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式。某同学在做乙醇的催化氧化时发现：当烧黑的铜丝不小心接触到酒精灯焰心时，局部瞬间呈现光亮的红色，请用必要的文字结合化学方程式予以解释。
海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。
（1）列举海水淡化的两种方法：________、。
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为。还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3，当吸收1 mol Br2时，转移电子的物质的量为________mol。
（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法正确的是________。
| A．步骤（1）需要过滤装置 | B．步骤（2）需要用到分液漏斗 |
| C．步骤（3）需要用到坩埚 | D．步骤（4）需要蒸馏装置 |
碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是重要的工业材料。
（1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）SiO2在通信领域的一种重要用途是______。SiO2晶体中的基本结构单元是_____。
（3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2与FeCl3溶液反应的离子方程式。
（4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色。可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS →PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式。铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害。1 mol铅丹与足量浓盐酸反应时，转移的电子数目为2 NA，写出该反应的化学方程式。
（5）金属锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，可能的原因是：。
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。完成下列有关问题：
（1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是________。
（2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是________。
（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：。
（4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式是。
（5）四种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。X、Y、W三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）。