(12分)某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。
【提出猜想】对生成的气体进行猜想：
猜想1：可能是H2 ；
猜想2：可能是SO2；
猜想3：可能是 。
【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计了下图所示的装置进行探究（夹持仪器已
省略，假设装置中的反应都进行完全）。
【问题讨论】
（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为 ，则猜想 成立。
（2）如果装置A的现象为 ，装置C没有明显实验现象， 则猜想 成立。
（3）猜想3成立的实验现象是 。
（4）装置B中浓硫酸的作用是 。
【思维拓展】
（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是 。
（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如下图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验 。
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy + y H2
x Fe + y H2O，Fe3C + 2 H2
3 Fe + CH4。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O3
3 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→→⑤→⑥→⑦(填字母)
A．②→④B．④→②
（4）步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将(填“偏大’’“偏小"或“不变")。
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是，氧元素的质量分数是。
探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
（1）实验前应先。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是、C中的试剂是（填字母编号）。
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是。
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是。
某小组同学在学完酸碱盐后，在实验室进行硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的实验，并且对反应后溶液中溶质进行探究。
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2乙同学：只有NaCl丙同学：Na2SO4、BaCl2
如果你也参加探究，你的猜想是：。
【表达与交流】你的猜想的理由是：，经讨论大家认为同学的猜想是错误的，原因：。
【实验与探究】甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取少量反应后溶液于试管中，加入适量的Na2CO3溶液，有沉淀出现，则得出自己的结论是正确的。请对甲同学的操作和结论作出评价：。
现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。
已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：
Cu+4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2N02↑+2H2O得到。二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物，NO2能与碱溶液反应。现给出下列装置（A—F）：
(1)制二氧化氮的发生装置可以选，收集二氧化氮的装置最好选。
(2)写出二氧化氮和水反应的化学方程式。
(3)要得到干燥的二氧化氮可将其通过。（填物质名称）
(4)NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用法。
(5)用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到。
(6)小林同学用装置BC组合制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是_____；
试用最简单的方法验证他制取的气体___________________。
某化学活动小组中的甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应结束后，瓶壁上粘附着黑色颗粒和白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】
甲认为黑色颗粒是____________，白色物质可能是Na2O、。
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠，你认为是否正确？ 其理由是
。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O＝2NaOH
【实验探究】化学活动小组对白色物质进行如下实验探究：
| 实验 方案 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
方案l |
取少量白色物质于试管中，加入适量水，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变成 色 |
白色物质为Na2O |
| 方案2 |
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向溶液中加入过量的CaCl2溶液 |
出现白色 沉淀 |
白色物质 是__________ |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
溶液显红色 |
【反思评价】丙同学认为方案1的结论不正确，理由是
。
【得出结论】写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
。