(8分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。-优题课

题文

(8分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
（1）每年钢铁锈蚀造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
。
（2）校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H₂的质量为2g）

实验序号	1	2	3	4
生铁样品的质量/g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H₂的体积（标准状况下）/L	1.12	2.24	3.36	m

通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为；
②根据表中数据计算硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数。

科目化学题型计算题难度困难

知识点：物质组成的综合计算

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实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25 $g$ 放入烧杯中，向其中加入280 $g$ 过量的稀盐酸，得到296.2 $g$ 溶液．试计算25 $g$ 样品中碳酸钠的质量．

钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe₂O₃）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂。计算
（1）铁矿石中氧化铁的质量为吨．
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）

工业上用电解 $N a C l$ 溶液的方法来制取 $N a O H$ 、 $C l_{2}$ 和 $H_{2}$ ，反应的化学方程式为： $2 N a C l + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ ．现取一定质量分数的 $N a C l$ 溶液87.3 $g$ 进行电解，当 $N a C l$ 完全反应时，生成0.2 $g$ $H_{2}$ 。
（1）当 $N a C l$ 完全反应时，生成 $C l_{2}$ 的质量为，参加反应的 $N a C l$ 的质量为。
（2）当 $N a C l$ 完全反应时，所得 $N a O H$ 溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的 $C l_{2}$ 和 $H_{2}$ 全部逸出）（要有计算过程）

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：

（1）该反应产生的 $C O 2$ 气体质量为g。
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）

某实验小组为了测定某混合物（ $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a C l$ ）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取 $15 g$ 样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为 $7.3 %$ 的稀盐酸，充分反应．在此过程中进行了 $3$ 次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：

测定次数	$1$	$2$	$3$
加入稀盐酸的质量 $/ g$	$50$	$100$	$120$
生成气体的质量 $/ g$	$2.2$	$4.4$	$4.4$

请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是。（计算结果精确到 $0.1 %$ ）
（3）计算第 $2$ 次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到 $0.1 %$ ）

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