某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和
Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是( )
| A．X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2 |
| B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 |
| C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 |
| D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则列判断正确的是
| A．反应中KNO3为还原剂 |
| B．NaN3中氮元素为－3价 |
| C．标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584L N2 |
| D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 |
| B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 |
| C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－ |
| D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
| A．9.0L | B．13.5L | C．15.7L | D．16.8L |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl－＞As
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物
| A．①②④⑤ | B．①③⑤ |
| C．①②③④ | D．只有①③ |
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B．Fe2+、H+、SO32-、ClO- |
| C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- |