下列叙述错误的是
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液 混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－) |
| B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋) |
| C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 |
| D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |
反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2
)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。则下述判断正确的是
A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 |
B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2 |
| C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 | D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2 |
100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌
片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是
| A．加入少量浓盐酸 | B．加入几滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是
| A．加快反应速率 | B．提高氨气的平衡浓度 |
| C．降低氨气的沸点 | D．提高N2和H2的利用率 |
已知在1×105 Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下
列热化学方程式正确的是
A．H2O（g）＝ H2（g）＋ O2 （g）△H ＝＋242 kJ/mol |
| B．2H2（g）＋ O2 （g）＝ 2H2O （l）△H ＝－484 kJ/mol[来 |
C．H2 （g）＋ O2 （g） ＝ H2O （l）△H ＝－242 kJ/mol |
| D．2H2 （g）＋ O2 （g）＝ 2H2O （g）△H ＝＋484 kJ/mol |