某混合溶液中所含离
子的浓度如下表，则M离子可能为:
| 所含离子 |
NO3－ |
SO42－ |
H+ |
M |
| 浓度 /（mol·L－1） |
2 |
1 |
2 |
1 |
A．Cl－ B．Ba2+ C．Mg2+ D．F－
设C＋CO2
2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
| A．同时增大 |
| B．同时减小 |
| C．发v1增大，v2减小 |
| D．v1减小，v2增大 |
100mL6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度如下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
| A．碳酸钠固体 |
| B．醋酸钠固体 |
| C．硫酸钾溶液 |
| D．硫酸铵固体 |
X、Y、Z为三种气体。把amolX和bmolY充入一密闭容器中。发生反应X＋2y＝2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为( )
| A．[(a＋b)/5]×100％ |
| B．[2(a＋b)/5b]×100％ |
| C．[2(a＋b)/5]×100％ |
| D．[(a＋b)/5a]×100％ |
反应2X(气)＋Y(气)
2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) 
| A．T1<T2，P1<P2 |
| B．T1<T2，P1>P2 |
| C．T1>T2，P1>P2 |
| D．T1>T2，P1<P2 |
在一密闭容器中，反应aA(气)＝bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％则( )
| A．平衡向正反应方向移动了 |
| B．物质A的转化率减少了 |
| C．物质B的质量分数增加了 |
| D．a>b |