碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。
（1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： 。
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，应采用的方法是 。
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| KIO3(g/100g水) |
4.60 |
6.27 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阴极的电极反应式为 。
某学生用0．100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,
其操作可分解为如下几步:
| A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞; |
| B．用标准溶液润洗滴定管2~3次; |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL; |
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F．把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。
（2）上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是。
下列实验中，不能达到预期目的的是
①用升华法分离碘和氯化铵的混合物
②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78．5 ℃)和乙酸乙酯(沸点为77．5 ℃)的混合物
| A．①④ | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________，其中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）实验过程中，装置B中发生的现象是，说明SO2 具有性；
装置C中发生的现象是，说明 SO2 具有性；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________；
（4）尾气可采用溶液吸收。
某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
| 组别 |
草酸的体积（mL） |
温度/℃ |
其他物质 |
| |
2 mL |
20 |
|
| |
2 mL |
20 |
10滴饱和MnSO4溶液 |
| |
2 mL |
30 |
|
| ④ |
1 mL |
20 |
1 mL蒸馏水 |
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。
（2）对比实验①和④，可以研究对化 学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是。
探究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42－＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。
（2）滴定时用（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为。
实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。
（2）步骤②所用容量瓶的规格（填序号）
A．100 mL B．250mL C．500 mLD．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。
（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为。
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是（填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出