在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①③ |
下列表格中的图
示内容符合文字说明要求的是
下列说法中，不正确的是
A．明矾净水过程中利用了 胶体的吸附作用 |
| B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐 |
| C．碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料 |
| D．广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O |
在298K、1.01×105Pa下，将32gSO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量。已知在该条件上，1molSO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量。则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式的正确是
| A．SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq)△H=－(2a－b)kJ·mol－1 |
| B．SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq)△H=－(4b－a)kJ·mol－1 |
| C．SO2(g)+NaOH(aq )=NaHSO3 (aq)△H=－(a－4b)kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq)△H=－(4a－b)kJ·mol－1 |
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
| c（H2）(mol·L－1) |
c(Cl2)（mol·L－1） |
v（mol·L－1·s－1） |
|
| ① |
1.0 |
1.0 |
1.0k |
| ② |
2.0 |
1.0 |
4.0k |
| ③ |
2.0 |
4.0 |
8.0k |
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=2,n= |
B．m=,n= |
C．m=2,n="1" | D．m=1,n= |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |