下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 
| A．产生气体体积 ①<② |
| B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑ |
| D．溶液的pH变化：①减小，②增大 |
下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）
| A．Na2O2 | B．NaOH |
| C．CaCl2 | D．H2O2 |
人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）
| A．负极，并被氧化 | B．正极，并被氧化 |
| C．负极，并被还原 | D．正极，并被还原 |
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（）
A、υ (C)="0.5" mol / (L·s) B、υ(D)="0.4" mol / (L·s)
C、υ(B)="0.6" mol / (L·s)D、υ(A)="0.15" mol / (L·s)
下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强②HCl的稳定性比H2S大③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－<S2-
| A．①②③④ | B．②③④ |
| C．②③④⑤ | D．①②③④⑤ |
某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是（）
| A．离子化合物中可能含共价键 | B．离子化合物中一定含离子键 |
| C．离子化合物中一定含共价键 | D．离子化合物中不一定含金属元素 |