写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水 ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液 ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液 ；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A） ，
（B） 。
已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下
(1) A+B→C+H2O (2) C+KOH→D↓(蓝色)+E (3) B+D→C+H2O
(4) E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO2↑+ F↓+ H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2
根据上述变化关系填空：
(1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G __________。
(2)检验E中的阴离子的实验是
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为
已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
(3)该反应的氧化产物是，还原产物是。
(4)若生成 0.1 mol AsH3，则转移的电子数为。
(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为，所含原子数之比为，所含电子数之比为，同温同压下的密度之比为。
(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为__________。若最终溶液的密度为ρg/cm3，该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol·L-1。
(1)将碎蛋壳（主要成分是CaCO3）浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。上述的两个反应的离子方程式为：①
②
(2)我们常在热水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，要除去
水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解，其反应的离子方程式为①
②
(3)MgSO4溶液中滴加少量氨水，其反应的离子方程式为
(4)请将下列离子方程式改写为化学方程式：
① 2NH4+ + Ba2+ + 2OH- + SO42- = BaSO4↓+2NH3·H2O
② BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O
下列六种物质：
①烧碱；②锌；③碳酸钙；④二氧化碳；⑤BaSO4；⑥蔗糖。
请用序号填空。
(1)不溶于水，在高温下不易分解的电解质是；
(2)固态和熔融状态均能导电，但不是电解质的是；
(3)固态不导电，但在熔融状态或溶于水后均能导电的是；
(4)固体和熔融状态都不导电，溶于水后其溶液能导电的非电解质是。