在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．达到化学平衡状态时，若c (CO)="0.100" mol／L，则c（CO2）="0.0263" mol/L |
| B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是
| A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7．2克 |
| B．若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 |
| C．若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| D．该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
下列说法不正确的是（）
| A．分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种 |
| B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 |
| C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度 |
| D．迷迭香酸结构如图:1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应 |
NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是
| A．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0．1NA |
| B．分别为7．8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0．1NA和0．2NA |
| C．常温常压下，22．4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 |
| D．1L0．1mol/L的氨水含有0．1NA个NH3·H2O |
下列叙述正确的是
| A．液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 |
| B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 |
| C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 |
| D．淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物 |
用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
| 选项 |
甲 |
乙 |
丙 |
试管中现象 |
结论 |
| A |
稀硫酸 |
亚硫酸钠 |
溴水 |
橙色褪去 |
SO2具有漂白性 |
| B |
饱和食盐水 |
电石 |
酸性 KMnO4溶液 |
紫色褪去 |
乙炔可发生氧化反应 |
| C |
醋酸 |
碳酸钠 |
BaCl2溶液 |
变浑浊 |
醋酸酸性强于碳酸 |
| D |
浓氨水 |
生石灰 |
AgNO3溶液 |
无明显现象 |
NH3与 AgNO3溶液不反应 |