已知反应:
某温度下,将2molSO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L |
| B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2 |
| C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 |
下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O2 2SO3;ΔH =-196.6kJ/mol |
| B.C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH =393.5kJ/mol |
| C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);ΔH =-92.5kJ/mol |
| D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH =57.3kJ/mol |
盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH1 =-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3 =-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)
| A.Q1+Q2+Q3 |
| B.0.5(Q1+Q2+Q3) |
| C.0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3 |
| D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3 |
下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是
| A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);ΔH =-92.3kJ/mol |
| B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH =-802.3kJ/mol |
| C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =-571.6kJ/mol |
| D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH =-283kJ/mol |
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是
A. (W)=3 (Z) |
B.2 (X)=3 (Z) |
C.2 (X)= (Y) |
D.3 (W)=2 (X) |
化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是
| A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 |
| B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 |
| C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 |
| D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 |