已知反应：
某温度下，将2molSO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
| A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋) |
| B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合： c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－) |
| D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： |
2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)="3" c (Na＋)
下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是
| A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 |
| B．实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生 |
| C．实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |
t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是
| A．若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L． |
| B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。 |
| C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。 |
| D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。 |
现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
| A．④①②⑤⑥③ | B．④①②⑥⑤③ | C．①④②⑥③⑤ | D．①④②③⑥⑤ |