研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质
，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
| A．水既是氧化剂又是溶剂 | B．放电时正极上有 氢气生成 |
| C．放电时OH－向正极移动 | D．总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑ |
为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
| 序号 |
35 mL试剂 |
固体 |
混合前 温度/℃ |
混合后 温度/℃ |
| ① |
水 |
2.5 g NaHCO3 |
20.0 |
18.5 |
| ② |
水 |
3.2 g Na2CO3 |
20.0 |
24.3 |
| ③ |
盐酸 |
2.5 g NaHCO3 |
20.0 |
16.2 |
| ④ |
盐酸 |
3.2 g Na2CO3 |
20.0 |
25.1 |
由此得出的结论正确的是（）
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0℃时，含3.2g Na2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D．20.0℃时，含2.5g NaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
有机物在燃烧过程中会释放出热能，为放热反应；相反，自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是（）
| A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量 |
| B．图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应 |
| C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 |
| D．③中a所指的数值为484 |
已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)△H＝─571.6 kJ/mol，
CO(g)＋O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）
| A．2:1 | B．1:2 | C．1:1 | D．2:3 |
反应2SO2＋O2
2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是（）
| A．升高温度能加快反应速率 | B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 |
| C．增大O2的浓度能加快反应速率 | D．SO2与O2能100％转化为SO3 |
20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是（）
| A．48s | B．40s | C．20s | D．15s |