盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入一定量的H2O2后，铜片恰好溶解，得到纯净的氯化铜溶液。该反应的化学方程式为 。
在某有机物A的分子中，其结构简式如下图。
（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是
（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是
（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：
香草醛结构简式为：
，请按要求完成下列问题：
（1）香草醛有多种同分异构体，其中苯环上的一溴代物只有两种且属于芳香酸的结构简式___________；
（2）香草醛的同分异构体中属于芳香酯有种。其中某些酯与NaOH作用只能消耗等物质的量的NaOH，写出符合该条件的一种酯在NaOH溶液中水解的化学方程式：。
（3）写出香草醛发生银镜反应的化学方程式：______________________________。
（3分)肉桂醛的结构为：
①把足量肉桂醛加入到溴水中，溴水褪色了，这____________（填“能”或“不能”）说明肉桂醛中存在碳碳双键。
②检验分子中碳碳双键的方法是_______________。
（3分)在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再滴入足量乙醛溶液，加热。实验过程中发生的反应的化学方程式为。
（l）常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为_________ ．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液 ②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是_________ ．（用序号填写）
（3）常温下，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= _________ mol•L﹣1．