现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：
①在水溶液中，M＋N
2+===M2+＋N
②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑
③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e-===N2+，2H+＋2e-===H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ( )
| A．M、N、P、E | B．P、M、N、E |
| C．M、N、E、P | D．E、P、M、N |
下列叙述正确的是：
| A．强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应 |
| B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 |
| C．5mL98%的浓硫酸加水稀释至50mL，硫酸的质量分数大于9. 8% |
| D．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA |
进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
| A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 |
B．在K I淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 |
| C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO2-4 |
| D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡③SO2有还原性和溶于水显酸性④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的浓度增大
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
下列事实能用同一原理解释的是
| A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物 |
| B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 |
| C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 |
| D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存 |
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
| A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 |
| B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 |
| C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 |