以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业，
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________。
（2）以氯碱工业中的某些物质为原料制取漂白粉的化学方程式是_______________________
（3）从海水中获取的食盐中通常含有少量的MgCl2、Na2SO4等杂质，现采取下列方案将其提纯，其合理的操作顺序是________________________________
①取一定量的食盐晶体溶于水 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的BaCl2溶液
④过滤 ⑤蒸发溶液 ⑥加入过量的Na2CO3溶液 ⑦加入适量的盐酸，调节溶液的pH
Ⅱ：2007年11月18日凌晨乌克兰一煤矿因瓦斯爆炸而发生矿难,死亡人数超过100人;2007年12月12日,河南省某煤矿因发生煤矿瓦斯突发事故而导致12名矿工遇难.瓦斯是CH4和CO混合而成的有毒气体,遇到明火极易发生爆炸
(4)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比
(5)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,写出CH4完全燃烧的热化学方程式
120℃,101kPa下,a ml由CO、CH4组成的混合气体在bmlO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强
(6)若混合气体和O2恰好完全反应,产生bmlCO2,则混合气体中CH4的体积分数为
(7)若燃烧后气体体积缩小了a/4ml，写出a与b必须满足的关系式
下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（）
| A．标准液盐酸的浓度为0．1 mol/L |
| B．NaOH溶液的浓度为0．05 mol/L |
| C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高 |
| D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋bN（g）
cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0．5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0．3mol／L。则下列叙述正确的是（）
| A．反应速率增大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．N的转化率提高 | D．W的体积分数降低 |
25℃时，下列说法不正确的是（）
| A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同 |
| B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L |
| C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同 |
| D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（）
| A．Ba2+ Na+ NO3- Cl- | B．Fe2+ Na+ NO3- Cl- |
| C．SO42- S2O2- 3 NH4+ Na+ | D．Mg2+ Na+ Br- AlO2- |
下列原理所测的中和热最接近－57．3 kJ/mol的是（）
| A．将标况下11．2L HCl气体通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反应 |
| B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反应 |
| C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反应 |
| D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液与50mL 0．01 mol/L HF溶液反应 |