下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是
| 物质 选项 |
a |
b |
c |
| A． |
Cu |
CuSO4 |
CuO |
| B． |
Fe |
FeCl3 |
FeCl2 |
| C． |
AlCl3 |
Al(OH)3 |
NaAlO2 |
| D． |
Na2O2 |
Na2CO3 |
NaOH |
某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是：
| A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K+ |
| B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H+和Al3＋ |
| C．无法确定沉淀B的成分 |
| D．原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：
| A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－） |
| B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3） |
| C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小 |
| D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3） |
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是：
| A．b电极上发生氧化反应 |
| B．b电极附近溶液的pH增大 |
| C．a电极反应式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋ |
| D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室 |
下列有机物相关描述不正确的：
A．按照有机物系统命名法，化合物 的名称为：3，3-二乙基戊烷 |
| B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增 |
| C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种 |
| D．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种 |
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是：
| A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。 |
| B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。 |
| C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。 |
| D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。 |