反应①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L—1，CO的平衡浓度为_____________。
（2）反应①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）
A.缩小反应器体积 B.通入CO2
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是___________（填序号）（图中
是速率、
为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）
（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。
（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为 ，密度之比为 。
（2）在50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 。
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；
将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为________________。
0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：写出
（1）物料守恒式 ；
（2）质子守恒式 ；
重水(D2O)的离子积Kw="1.6×10" －15 mo12·L－2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=—lg[D+]，试求该温度下：(已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据)
①重水的pD＝ ；
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD= ；
③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD= ；
④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L－1的NaOD的重水溶液，其pD= ；
铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是______________________。
（2）工作时，正极反应为______________________。
（3）工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。(填“正”或者“负”)
（5）电流方向从________极流向________极。(填“正”或者“负”)
写出下列电极方程式书写：
（1）酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式 ；正极的电极方程式 ；
（2）氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇(CH3OH)的燃料电池的负极的电极方程式 ；正极的电极方程式 ；
（3）写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式 ；正极的电极方程式 ；
（4）写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式 ；