高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有关说法不正确的是（ ）
| A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42— |
| B．高铁酸钾中铁显+6价 |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
某学习小组为了探究 BrO3－+ 5Br－+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表,下列结论不正确的是
| 实验编号 相关数据 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(H+)/ mol · L－1 |
0.008 |
0.008 |
0.004 |
0.008 |
0.004 |
| c(BrO3－)/ mol· L－1 |
0.001 |
0.001 |
0.001 |
0.002 |
0.002 |
| c(Br－)/ mol· L－1 |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
0.10 |
0.40 |
| v / mol· L－1· s－1 |
2.4×10-8 |
4.8×10-8 |
1.2×10-8 |
4. 8×10-8 |
v1 |
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v =" k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k为常数），则c = 2
D．实验⑤中，v1 = 4.8×10-8 mol· L－1· s－1
电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是
| A．a极与电源的负极相连 |
| B．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ |
| C．离子交换膜d为阴离子交换膜 |
| D．产物丙为硫酸溶液 |
已知反应2P（g）+Q（g）
xW（g）+U（g），某温度下，将等物质的量的P与Q投入体积固定2L密闭容器中，经5min后到达平衡，5min内W的平均反应速率是0.2 mol·L－1•min－1，平衡时U的浓度为0.5 mol·L－1，[P]：[Q]=1：2，下列说法错误的是
| A．x值是2 |
| B．P平衡转化率为66.7% |
| C．平衡常数为1 |
| D．反应前，Q的物质的量为3 mol |
298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
| A．正极反应为：Zn – 2e－→Zn2+ |
| B．盐桥中K+向右池移动 |
| C．Pt电极上有气泡出现 |
| D．左烧杯中溶液的红色变浅 |
在一密闭容器中，反应aA(g) 
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则
| A．平衡逆向移动了 |
| B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增大了 |
| D．反应速率增大，且v正 > v逆 |