( 10分 )A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素,F是红褐色固体。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式: ;
反应④的离子方程式: ;
反应⑥的化学方程式: ;
(3)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是 (填序号)。
(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,吸氧腐蚀过程中的电极反应为:
负极______________________________;
正极_______________________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 _________(填序号)。
| A.铜 | B.钠 | C.锌 | D.石墨 |
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。
一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g),H2物质的量随时间的变化如图所示。
(1) 0—2 min内的平均反应速率v(HI)=。
该温度下,H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K=。
(2)相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
2A
B + C在某一温度时,达到平衡。
(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热);
(2)若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态;
(3)若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;
(4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填正向、逆向、不)
、(1)写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
(2)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH,其正极反应方程式为:
②若电解质溶液为硫酸,负极反应方程式为:。
(12分)在右图所示的实验装置中,E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C,D为夹在滤纸两端的铂夹,X,Y分别为直流电源的两极。在A,B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入铂电极。切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后
请回答下列问题:
(1)标出电源的正、负极:X为___极,Y为___极。
(2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是____,在滤纸的D端附近,观察到的现象是____。
(3)写出电极反应式:A中____;B中____;C中____;D中____。
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2,闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转(填“偏转”或“不偏转”)____。
(5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应式(若指针“不偏转”,此题不必回答):
A中____________;B中____________。
若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针“偏转”,此题不必回答)_________________________________。