配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
| A．容量瓶使用前有少量蒸馏水 |
| B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
| C．在转移过程中有溶液撒在外面 |
| D．俯视确定凹液面与刻度线相切 |
常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是 ( )
| A．HA较强 | B．HB较强 | C．两者一样 | D．无法比较 |
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )
| A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| B．升高温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入水，CH3COOH的电离程度变大，溶液中c(H+)一定增大 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )
| A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO2，发生如下反应：2NO2（g）
N2O4（g）。达平衡后，NO2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次达到平衡，NO2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（）
| A．α1=α3 | B．α1>α3 |
| C．α1<α3 | D．无法确定 |
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是()
| A．4 mo1SO2和2mol O2 | B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 |
| C．4mol SO2．和4 mo1 O2 | D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 |