下列化学反应的离子方程式错误的是（ ）
| A．Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O |
| B．Al2O3溶于过量NaOH溶液： Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O |
| C．铁溶于稀H2SO4∶Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ |
| D．Al(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O |
某实验小组对一含有Al3+ 的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是
| A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
| B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
| C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 |
| D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g |
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
| A．取a克混合物充分加热，减重b克 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是
| 操作 |
可能的实验现象 |
解释 |
|
| A |
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 |
有白色沉淀生成 |
溶液中一定含有SO42- |
| B |
向淀粉KI溶液中不断通入C12 |
溶液先变蓝 后褪色 |
C12先表现氧化性、 后表现强氧化性 |
| C |
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入 盐酸溶解后再加入KSCN溶液 |
溶液不显红色 |
黑色固体中没有 Fe3O4 |
| D |
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 |
有白色沉淀生成 |
BaSO3不溶于硝酸 |
下列制备和收集气体的实验装置合理的是
| A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 |
| B．装置②：用铜和稀硝酸制NO |
| C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2 |
| D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2 |
下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是
| A．X—稀盐酸，Y—碳酸钠溶液 |
| B．X—偏铝酸钠溶液，Y—硫酸溶液 |
| C．X—硫化氢气体，Y—氯化铁溶液 |
| D．X—二氧化碳，Y—偏铝酸钠溶液 |