某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为 ；
（2）反应后测得Cl－的浓度为 mol·L－1；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05 mol·L－1，则反应生成铜单质的质量为 g；
（4）剩余的Cu2+的浓度为 。
胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是。
(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________。
(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。
（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为。
（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。
（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为。（填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。
（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
（2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：
A+B：；A+C：
( 3分)下列各组物质中都有一种在分类上与另外几种不同，试分析每组物质的特点，将不同于其他物质的那种找出来（把化学式填在横线上）。
（1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3：
（2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl：
（3）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O：
现有以下物质：①NaCl 晶体②氨水③纯醋酸④ Fe⑤BaS04固体⑥蔗糖⑦盐酸⑧熔融的KN03⑨CO2请回答下列问题（用序号填空）
能导电的是_____ __属于电解质的是。
属于非电解质的是。