（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多
0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) | B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) | D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、
“<”、或“=”，下同） c（NH
3·H2O）， 混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）
（6分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀盐酸 |
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4 g |
| Ⅲ |
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 |
无明显现象 |
请回答下列问题。(相对原子量:Si 28;S 32)
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”要求写出计算过程)。
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：____________________，
（共4分）实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
（1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
（2）取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是。
某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。
（1）电解时，粗铜应与电源的极相连，阴极上的电极反应式为；电解过程中，硫酸铜的浓度会(选填“变大”“不变”或“变小”)。
（2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：
①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：。
②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。
在上述流程中空格内填上相应的操作：、；100 mL滤液中Cu2+的浓度为 mol/l，Fe2+的浓度为mol/l。
I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是(填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为。
（2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH(填“变大”“不变”或“变小”)。
已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)△H1＝－1390 .8kJ/mol
②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H2＝－3339.6kJ/mol
③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol
Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝。
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。
（2）工业合成氨的反应为
在一定温度下，
将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是。
| A．增大压强 | B．增大反应物的浓度 | C．使用催化剂 | D．降低温度 |
Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。
（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2参加反应，转移mol电子。
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：。
Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，MnO2的理论产量为g。
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是，G是。（用化学式填写）
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
（3）E与F反应的化学方程式是。
（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是。
（5）向H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，但该反应中没有放出E气体，则该反应的离子方程式。
（6）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：则物质I的物质的量为_______________mol。