一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
| A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L |
| B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) |
| C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 |
| D．A溶液中一定只有Na2CO3 |
下列有关溶液的叙述正确的是
| A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1 |
| B．在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小 |
| C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n |
| D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是
A.B点的横座标a==12.5，且有c(Na+)==c(CH3COO—)
B.C点时，c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH—)
C.D点时，c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)==2c(Na+)
D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—) ＞c(H+)
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
| A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 |
| B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 |
| C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 |
| D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是
| A．原子序数关系：C>B>A |
| B．微粒半径关系：Bn－>An＋ |
| C．C微粒是稀有气体元素的原子 |
| D．原子半径关系是A＜B＜C |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH－－2e－=H2↑+O2↑ |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |