下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)
| A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体 |
| B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
| C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
| D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) |

已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu+→Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
| A.该反应显示硫酸具有酸性 |
| B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C.刺激性气味的气体是氨气 |
| D.反应中硫酸作氧化剂 |
下列离子方程式书写正确的是
| A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O |
| B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO- + 2H2O= Fe(OH)2↓ + 2HClO |
| C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O |
| D.将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合: |
6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
| A.71 g氯气被还原得到的电子数为2NA |
| B.100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA |
| C.标准状况下,2.24 L乙烯中含有的σ键数目为0.5 NA |
| D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼,当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA |
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
| A.0.21mol | B.0.25mol | C.0.3mol | D.0.35mol |
下列说法正确的是
| A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 |
| B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 |
| C.非金属元素只能形成共价化合物 |
| D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少 |