已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学-优题课

已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（）

A．电解熔融的Al₂O₃可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B．H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H="-270" kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

C．相同状况下，反应2SO₂＋O₂＝2SO₃是一个放热反应，则反应2SO₃＝2SO₂＋O₂是一个吸热反应

D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则Q₁＋Q₂＜2Q₃

科目化学题型选择题难度中等

知识点：消去反应与水解反应

某恒温密闭容器中，可逆反应 $A$ ( $s$ ) $B$ + $C$ ( $g$ )- $Q$ 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时， $C$ ( $g$ )的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．	产物 $B$ 的状态只能为固态或液态
B．	平衡时，单位时间内 $n$ ( $A$ )_消耗﹕ $n$ ( $C$ )_消耗=1﹕1
C．	保持体积不变，向平衡体系中加入 $B$ ，平衡可能向逆反应方向移动
D．	若开始时向容器中加入1 $m o l$ $B$ 和1 $m o l$ $C$ ，达到平衡时放出热量 $Q$

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	$H C O O H$	$H C N$	$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数（25 ${}^{°}C$ ）	$K_{i}$ =1．77×10^-4	$K_{i}$ =4．9×10^-10	$K_{i 1}$ =4．3×10^-7 $K_{i 2}$ =5．6×10^-11

下列选项错误的是

A．	$2 C N^{-} + H_{2} O + C O_{2} \to 2 H C N + C {O_{3}}^{2 -}$
B．	$2 H C O O H + C {O_{3}}^{2 -} \to 2 H C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2}$ ↑
C．	中和等体积、等 $p H$ 的 $H C O O H$ 和 $H C N$ 消耗 $N a O H$ 的量前者小于后者
D．	等体积、等浓度的 $H C O O N a$ 和 $N a C N$ 溶液中所含离子总数前者小于后者

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} \to K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ 。若氧化产物比还原产物多1.75 $m o l$ ，则下列判断正确的是（）

A．	生成42.0 $L$ $N_{2}$ （标准状况）
B．	有0.250 $m o l$ $K N O_{3}$ 被氧化
C．	转移电子的物质的量为1.25 $m o l$
D．	被氧化的N原子的物质的量为3.75 $m o l$

某溶液可能含有 $C l^{-}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $C {O_{3}}^{2 -}$ 、 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 和 $K^{+}$ 。取该溶液100 $m L$ ，加入过量 $N a O H$ 溶液，加热，得到0．02 $m o l$ 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6 $g$ 固体；向上述滤液中加足量 $B a C l_{2}$ 溶液，得到4．66 $g$ 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A．	至少存在5种离子
B．	$C l^{-}$ 一定存在，且 $c (C l^{-}) \geq 0.4 m o l / L$
C．	$S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $N {H_{4}}^{+}$ 、一定存在， $C l^{-}$ 可能不存在
D．	$C {O_{3}}^{2 -}$ 、 $A l^{3 +}$ 一定不存在， $K^{+}$ 可能存在

已知氧化性 $B r_{2} ＞ F e^{3 +}$ 。 $F e B r_{2}$ 溶液中通入一定量的 $C l_{2}$ ,发生反应的离子方程式为：
$a F e^{2 +} + b B r^{-} + c C l_{2} \to d F e^{3 +} + e B r_{2} + f C l^{-}$ 下列选项中的数字与离子方程式中的 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 、 $d$ 、 $e$ 、 $f$ 一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A．	2 4 3 2 2 6	B．	0 2 1 0 1 2
C．	2 0 1 2 0 2	D．	2 2 2 2 1 4

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