现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s2
2s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① | B．原子半径：④＞③＞②＞① |
C．电 负性：④＞③＞②＞① |
D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是( )
①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
| A．①②③④ | B．②④⑥ | C．①③⑥ | D．②④⑤ |
下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
| A．①②④⑤ | B．③④⑤⑥ | C．②③⑤⑥ | D．①②⑤⑥ |
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为( )
A．N、O、SB．P、S、O C．S、N、P D．O、N、P
下列说法中正确的是( )
| A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 |
| B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 |
| C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 |
| D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )
| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 |
| B．干冰和冰的硬度不同 |
| C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 |
| D．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 |