为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。
（1）下图是由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推断，CO（g）+2H2（g）
CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A．增大CO的浓度 B．缩小容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
（3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。该电池的负极反应的离子方程式为 ，放电过程中电池里溶液的pH将 （填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是 。
（4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的体积可能为（标态） 。
将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是
在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。则下列说法不正确的是
| A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu |
| B．25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物 |
| C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2 |
| D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO |
下图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
| A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 |
| B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉 |
| C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 |
| D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉 |
下列离子方程式正确的是
| A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na++2OH－+ H2↑ |
| B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ |
| C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋ + NO3－ ＝ Fe3＋ + NO↑ + 2H2O |
| D．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2 ＝ 4Fe3+ + 2H2O |
与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是
| A．氧化性：Sn4+＜Sn2+ | B．氧化性：Fe3+＜Sn4+ |
| C．还原性：Fe2+＜Sn2+ | D．还原性：Fe＜Sn |