下列说法正确的是:
A.摩尔是物质的量的单位 |
B.熔融状态下![]() |
C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 |
D.得电子的物质被还原,是还原剂。 |
随着环保意识增强,清洁能源越来越受到人们关注。
(1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知:
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1
H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
则4.8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水,放出热量为。
(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值。
该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l。
①若800℃时,反应的化学平衡常数K=l.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
则此时正、逆反应速率的关系是。(填标号)
A.v(正)>v(逆) | B.v(正)<v(逆) |
C.v(正)=v(逆) | D.无法判断 |
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa,其余实验条件见下表)。
表中t=,P=;
设计实验2、3的目的是
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是(用K1、K2、K3表示)。
A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。
(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈
碱性,请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子
结构示意图_B溶液显酸性的原因(用离子方程式
表示),反应④的离子方程式。
(2)若A为一种金属单质时,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式和工业冶炼A的化学方程式_。
(3)若A、B、C是三种不同类别的气态物质,均能被同一种单
质氧化,写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________,检验A气体是否集满的方法是。
(4)若A、B、C是三种不同类别的固态物质,C是一种既含有离子
键又含有共价键的化合物,溶于水电离出两种相同电子数的离子,
B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____。写出工业采用B制取C的离子方程式___;浓度均为0.5 mol.L-1的B、C溶液,导电能力比较强的是________(填化学式)溶液。
(5)若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,
常温下A溶液pH<7,将C通入A溶液中,pH值先增
大后减小。
①将C通入右图所示装置中,可以制得强电解质D的溶液,写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H+的作用是和
③若转移的电子数为6.02×1022时,左槽n(H+)的变化量
为________。
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 |
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 |
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgC12固体 |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程中的判断正确的是()
A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物 |
B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:[A1(OH)4] +CO2=A1(OH)3↓+HCO3— |
C.结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是:[Al(OH)4]->OH一>CO32— |
D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融A1Cl3的方法冶炼Al |
下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是()
A.CuC12酸性溶液中含有少量FeC13:加入Cu(OH)2调节溶液pH=4,再过滤 |
B.除去Na2CO3晶体的结晶水及少量NaHCO3:放置于瓷坩埚中,灼烧至质量不再减轻 |
C.CaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌过滤,再用水多次洗涤沉淀 |
D.除去氮气中的少量氧气:将气体缓缓通过过量灼热的铜 |