将H2、N2、O2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P的大小顺序是
| A．P(H2)＞P(O2)＞P(N2) | B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2) |
| C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2) | D．无法判断 |
下列实验设计和结论相符的是
| A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋ |
| C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3 |
| D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ |
下列实验设计或实验操作中，正确的是
A．铜与浓硝酸反应制取NO2 |
B．该装置设计合理，可实现石油的分馏 |
C．称量25g氢氧化钠 |
D．H2O2溶液与MnO2制备O2 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
| A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S |
| B．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y |
| C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是
| A．生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O·CaO·6SiO2 |
B．Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O= ＋2H2↑ |
| C．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2 |
| D．经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25% |