在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。
(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)＝ 。
(3)若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 。
将11.26克小苏打和纯碱晶体（Na2CO3• 10H2O）的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100克溶液，所得溶液中Na2
CO3的质量分数为6.36%，试求：
（1）原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少？
（2）若加热原混合物将失重多少克？
在2KMnO4+ 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化，产生C12的质量为多少克?
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
(6分)元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入20
0ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
(1)求HxR的式量； (2)推断x值，并确定R元素的名称。
实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？