反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 |
| D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是
| A．10Q | B．5Q | C．11Q | D．7Q |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-- Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质 |
C．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D．合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)△H＜0在高温、高压催化剂条件下进行 |
在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：
A(g)＋B(g)
2C(g)ΔH1<0
X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是
| A．等压时，通入Z气体，反应器中温度升高 |
| B．等压时，通入惰性气体，C的物质的量浓度不变 |
| C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 |
| D．等容时，通入Z气体，y的物质的量浓度增大 |
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是
| A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 |
| B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 |
