下列实验操作中错误的是（ ）
| A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C．测pH值时，应用玻璃棒蘸取待测液滴于湿润pH试纸中部，再与标准比色卡对比 |
| D．称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 |
可以证明可逆反应
已达到平衡状态的是
①一个N
N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；
| A．②③④ | B．①②④ |
| C．①③④ | D．③④⑤ |
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol／L CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10 mol／L |
| B．b点表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－） |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．d点表示的溶液中 大于K |
汽车尾气净化中的一个反应如下：
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
已知反应
，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为
A．减小容器容积B．增大容器容积
C．减小B的浓度D．降温
下列叙述正确的是
| A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
B． 的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 |
C． ，常温下该反应一定能自发进行 |
| D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小 |