已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是
| A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小 |
| B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少 |
| C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快 |
| D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多 |
对于可逆反应3H2＋N2
2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
| A．增大压强 | B．充入更多N2 | C．使用高效催化剂 | D．降低温度 |
右图为可逆反应A(g)＋2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强P1、P2的关系正确的是
| A．P2＞P1，n＜3 |
| B．P2＞P1，n＞3 |
| C．P1＞P2，n＜3 |
| D．P1＞P2，n＞3 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
| A．等于p% | B．大于p% |
| C．小于p% | D．无法判断 |
反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的
| A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 | B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0 |
| C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 | D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0 |
下列叙述中，正确的是
| A．熵变大于0的反应肯定是自发的 |
| B．焓变小于0的反应肯定是自发的 |
| C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 |
| D．自发反应的反应速率肯定很快 |