光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是A-优题课

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究浓H₂SO₄与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

C．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H₂O₂

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性

在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是
A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在
B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D．¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为： K = c(CO₂)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值______；平衡常数K值______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO₂)="0.025" mol/L、c(CO)="0.1" mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v_正______v_逆（选填“大于”“小于”或“等于”）；
（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝—49.0 kJ·mol^－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)

A．可能不变

B．可能减小

C．可能增大

D．不变、减小、增大皆有可能

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xc(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(p₁、p₂)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．ΔH＞0，m＋n＞x	B．ΔH＞0，m＋n＜x
C．ΔH＜0，m＋n＜x	D．ΔH＜0，m＋n＞x

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变